BronceEl bronce es el nombre con el que se denominan toda una serie de aleaciones metálicas que tienen como base el cobre y proporciones variables de otros elementos como estaño, zinc, aluminio, antimonio, fósforo, y otros con objeto de obtener unas características de dureza superior al cobre.
Por su elevado calor específico, el mayor de todos los sólidos, se emplea en aplicaciones de transferencia de calor
El bronce es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Fue la primera aleación fabricada conscientemente: consistía en mezclar el mineral de cobre (calcopirita, malaquita etc.) y el de estaño (casiterita) en un horno alimentado con carbón vegetal. El Anhídrido carbónico resultante reducia los minerales a metales: Cobre y Estaño que se fundían y aleaban entre un 5 y un 10% en peso de estaño.
De bronce fueron las primeras armas y herramientas; también se utilizó como soporte para la escritura y para fabricar estatuas.
Etm. Del persa biring, cobre
categoría:Aleaciones
ja:青銅
ko:청동
Metal:Esta página se refiere al material. Para otras acepciones, vea Metal (desambiguación), Heavy Metal.
Un metal es un material distinguido por su habilidad para conducir calor y electricidad. Están agrupados en la tabla periódica de los elementos. Tienen de 1 a 3 electrones de valencia, siendo sus átomos poco electronegativos y teniendo una baja energía de ionización.
Los metales tienen ciertas propiedades físicas características: pueden ser brillantes, tener alta densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser buenos conductores del calor y electricidad.
Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo ligeramente a los átomos, formando una especie de mar que los baña a todos (ver semiconductor), que se conoce como Enlace metálico.
Los metales pueden formar aleaciones entre sí y se clasifican en:
- Ultraligeros: Densidad en g/cm³ inferior a 2. Los más comunes de este tipo son el magnesio y el berilio.
- Ligeros: Densidad en g/cm³ inferior a 4,5. Los más comunes de este tipo son el aluminio y el titanio.
- Pesados: Densidad en g/cm³ superior a 4,5. Son la mayoría de los metales.
Véase también
- Tabla periódica
- Metalurgia
- Siderurgia
- Prueba de tensión
categoría:Metales
categoría:Metalurgia
ja:金属
ko:금속
simple:Metal
th:โลหะ
Estaño
|
|
| General |
| Nombre, símbolo, número | Estaño, Sn, 50 |
| Serie química | Metal del bloque p |
| Grupo, periodo, bloque | 14, 5 , p |
| Densidad, dureza Mohs | 7310 kg/m³, 1,5 |
| Apariencia | Gris plateado brillante
125px |
| Propiedades atómicas |
| Peso atómico | 118,710 uma |
| Radio medio† | 145 pm |
| Radio atómico calculado | 145 pm |
| Radio covalente | 141 pm |
| Radio de Van der Waals | 217 pm |
| Configuración electrónica | Kr]4d10 5s² 5p² |
| Estados de oxidación (Óxido) | 4,2 (anfótero) |
| Estructura cristalina | Tetraédrica |
| Propiedades físicas |
| Estado de la materia | Sólido |
| Punto de fusión | 505,08 K |
| Punto de ebullición | 2875 K |
| Entalpía de vaporización | 295,8 kJ/mol |
| Entalpía de fusión | 7,029 kJ/mol |
| Presión de vapor | 5,78 x 10-21 Pa a 505 K |
| Velocidad del sonido | 2500 m/s a 293,15 K |
| Información diversa |
| Electronegatividad | 1,96 (Pauling) |
| Calor específico | 228 J/(kg
- K) |
| Conductividad eléctrica | 9,17 106 m-1·Ω-1 |
| Conductividad térmica | 66,6 W/(m·K) |
| 1° potencial de ionización | 708,6 kJ/mol |
| 2° potencial de ionización | 1411,8 kJ/mol |
| 3° potencial de ionización | 2943,0 kJ/mol |
| 4° potencial de ionización | 3930,3 kJ/mol |
| 5° potencial de ionización | 7456 kJ/mol |
| Isótopos más estables |
| iso. | AN | Vida media | MD | ED MeV | PD |
| 112Sn | 0,97% | Sn es estable con 62 neutrones |
| 114Sn | 0,65% | Sn es estable con 64 neutrones |
| 115Sn | 0,34% | Sn es estable con 65 neutrones |
| 116Sn | 14,54% | Sn es estable con 66 neutrones |
| 117Sn | 7,68% | Sn es estable con 67 neutrones |
| 118Sn | 24,23% | Sn es estable con 68 neutrones |
| 119Sn | 8,59% | Sn es estable con 69 neutrones |
| 120Sn | 32,59% | Sn es estable con 70 neutrones |
| Estado metaestable 0,006 MeV | 55 a | TI
β- | 0,006
0,394 |
121Sb |
| 122Sn | 4,63% | Sn es estable con 72 neutrones |
| 124Sn | 5,79% | Sn es estable con 74 neutrones |
| 126Sn | Sintético | ~1 x105 años | β- | 0,380 | 126Sb |
|
|
El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sn. Es un metal plateado, maleable, no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. El estaño se obtiene principalmente a partir del mineral casiterita en donde se presenta como óxido.
Sú aleacion con plomo (50% plomo y 50% estaño) forma la soldadura, utilizado para soldar conductores electrónicos, por su baja temperatura de fusion, que lo hace ideal para esa aplicación ya que facilita su fundicion y disminuye las probabilidades de daños en los circuitos y piezas electrónicas.
Categoría: Elementos químicos
ja:スズ
th:ดีบุก
Aluminio
El aluminio es el elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Con el 8,13 % es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.
Su ligereza, conductividad eléctrica, resistencia a la corrosión y bajo punto fusión le convierten en un material idóneo para multitud de aplicaciones, especialmente en aeronáutica. Sin embargo, la elevada cantidad de energía necesaria para su obtención dificulta su mayor utilización; dificultad que puede compensarse por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.
Características principales
El aluminio es un metal ligero, blando pero resistente, de aspecto gris plateado. Su densidad es aproximadamente un tercio de la del acero o el cobre. Es muy maleable y dúctil y es apto para el mecanizado y la fundición. Debido a su elevado calor de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido de aluminio (Alúmina Al2O3) impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación proporcionándole resistencia a la corrosión y durabilidad. Esta capa protectora puede ser ampliada por electrólisis en presencia de oxalatos.
El aluminio tiene características anfóteras. Esto significa que se disuelve tanto en ácidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al(OH)4]- liberando hidrógeno.
El principal y casi único estado de oxidación del aluminio es +III como es de esperar por sus tres electrones en la capa de valencia ( metal pesado).
Aplicaciones
Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, su uso excede al del cualquier otro exceptuando el acero, y es un material importante en multitud de actividades económicas.
El aluminio puro es blando y frágil, pero sus aleaciones con pequeñas cantidades de cobre, manganeso, silicio, magnesio y otros elementos presentan una gran variedad de características adecuadas a las más diversas aplicaciones. Estas aleaciones constituyen el componente principal de multitud de componentes de los aviones y cohetes, en los que el peso es un factor crítico.
Cuando se evapora aluminio en el vacío, forma un revestimiento que refleja tanto la luz visible como la infrarroja; además la capa de óxido que se forma impide el deterioro del recubrimiento, por esta razón se ha empleado para revestir los espejos de telescopios, en sustitución de la plata.
Dada su gran reactividad química, finamente pulverizado se usa como combustible sólido de cohetes y para aumentar la potencia de explosivos, como ánodo de sacrificio y en procesos de aluminotermia (termita) para la obtención de metales.
Otros usos del aluminio son:
- Transporte, como material estructural en aviones, automóviles, tanques, superestructuras de buques, blindajes, etc.
- Embalaje; papel de aluminio, latas, tetrabriks, etc.
- Construcción; ventanas, puertas, perfiles estructurales, etc.
- Bienes de uso; utensilios de cocina, herramientas, etc.
- Transmisión eléctrica. Aunque su conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la del cobre su mayor ligereza permite una mayor separación de las torres de alta tensión, disminuyendo los costes de la infraestructura.
- Recipientes criogénicos (hasta -200 ºC, ya que no presenta temperatura de trancisión (ductil a fragil) como el acero, así la tenacidad del material es mejor a bajas temperaturas, calderería.
- Las sales de aluminio de los ácidos grasos (p. ej. el estearato de aluminio) forman parte de la formulación del napalm.
- Los hidruros complejos de aluminio son reductores valurosos en síntesis orgánica.
- Los haluros de aluminio tienen características de ácido Lewis y son utilizados como tales como catalizadores o reactivos auxiliares.
- Los aluminosilicatos son una clase importante de minerales. Forman parte de las arcillas y son la base de muchas cerámicas.
- Aditivos de óxido de aluminio o aluminosilicatos a vidrios varían las características térmicas, mecánicas y ópticas de los vidiros.
- El corundo (Al2O3) es utilizado como abrassivo. Unas variantes (rubí, zafiro) se utilizan en la joyería como piedras preciosas.
Aleaciones de aluminio: Duraluminio
Historia
Tanto en Grecia como en Roma se empleaba el alumbre (del latín alūmen, -ĭnis, alumbre), una sal doble de aluminio y potasio como moridente en tintorería y astringente en medicina, uso aún en vigor.
Generalmente se reconoce a Friedrich Wöhler el aislamiento del aluminio en 1827. Aún así, el metal fue obtenido, impuro, dos años antes por el físico y químico danés Hans Christian Ørsted.
En 1807, Humphrey Davy propuso el nombre aluminum para este metal aún no decubierto, pero más tarde decidió cambiarlo por aluminium por coherencia con la mayoría de los nombres de elementos, que usan el sufijo -ium. De éste derivaron los nombres actuales en otros idiomas; no obstante, en los EE.UU. con el tiempo se popularizó el uso de la primera forma, hoy también admitida por la IUPAC aunque prefiere la otra.
Abundancia y obtención
Aunque el aluminio es un material muy abundante en la corteza terrestre (8,1%) raramente se encuentra libre. Sus aplicaciones industriales son relativamente recientes, produciéndose a escala industrial desde finales del siglo XIX. Cuando fue descubierto se encontró que era extermadamente difícil su separación de las rocas de las que formaba parte, por lo que durante un tiempo fue considerado un metal precioso, más caro que el oro; sin embargo, con las mejoras de los procesos los precios bajaron continuamente hasta colapsarse en 1889 tras descubrirse un método sencillo de extracción del metal. Actualmente, uno de los factores que estimula su uso es la estabilidad de su precio.
Las primeras síntesis del metal se basaron en la reducción del cloruro de aluminio con potasio elemental. En 1859 Henri Sainte-Claire Deville publicó dos mejoras al proceso de obtención al sustituir el potasio por sodio y el cloruro simple por doble; posteriormente, la invención del proceso Hall-Héroult en 1886 abarató el proceso de extracción del aluminio a partir del mineral, lo que permitió, junto con el proceso Bayer del mismo año, que se extendiera su uso hasta hacerse común en multitud de aplicaciones.
La recuperación del metal a partir de la chatarra (reciclado) era una práctica conocida desde principios del siglo XX. Es, sin embargo, a partir de los 60 cuando se generaliza, más por razones medioambientales que estrictamente económicas.
El proceso ordinario de obtención del metal consta de dos etapas, la obtención de alúmina por el proceso Bayer a partir de la bauxita, y posterior electrólisis del óxido para obtener el aluminio.
La elevada reactividad del aluminio impide extraerlo de la alúmina mediante reducción, siendo necesaria la electrólisis del óxido, lo que exige a su vez que éste se encuentre en estado líquido. No obstante, la alúmina tiene un punto de fusión de 2000 ºC, excesivamente alta para acometer el proceso de forma económica por lo que era disuelta en criolita fundida, lo que disminuía la temperatura hasta los 1000ºC. Actualmente, la criolita se sustituye cada vez más por la ciolita un fluoruro artificial de aluminio, sodio y calcio.
Isótopos
El aluminio tiene nueve isótopos cuyas masas atómicas varían entre 23 y 30 uma. Tan sólo el Al-27, estable, y Al-26, radiactivo con una vida media de 0,72×106 años, se encuentran en la naturaleza. El Al-26 se produce en la atmósfera al ser bombardeado el argón con rayos cósmicos y protones. Los isótopos de aluminio tienen aplicación práctica en la datación de sedimentos marinos, hielos glaciares, meteoritos, etc. La relación Al-26/Be-10 se ha empleado en el análisis de procesos de transporte, deposición, sedimentación y erosión a escalas de tiempo de millones de años.
El Al-26 cosmogénico se aplicó primero en los estudios de la Luna y los meteoritos. Éstos últimos se encuentran sometidos a un intenso bombardeo de rayos cósmicos durante su viaje espacial, produciéndose una cantidad significativa de Al-26. Tras su impacto contra la Tierra, la atmósfera, que filtra los rayos cósmicos, detiene la producción de Al-26 permitiendo determinar la fecha en la que el meteorito cayó.
: Magnesio
Precauciones
El aluminio es uno de los pocos elementos abundantes en la naturaleza que parecen no tener ninguna función biológica beneficiosa. Algunas personas manifiestan alergia al aluminio, sufriendo dematitis por contacto, e incluso desórdenes digestivos al ingerir alimentos cocinados en recipientes de aluminio; para el resto de personas, no se considera tan tóxico como los metales pesados, aunque existen evidencias de cierta toxicidad si se consume en grandes cantidades. El uso de recipientes de aluminio no se ha encontrado que acarree problemas de salud, estando éstos relacionados con el consumo de antiácidos o antitranspirantes que contienen aluminio. Se ha sugerido que el aluminio puede estar relacionado con el Alzheimer, aunque la teoría ha sido refutada.
Reciclaje
El aluminio no cambia sus características químicas durante el reciclado. El proceso se puede repetir indefinidamente y los objetos de aluminio se pueden fabricar enteramente con material reciclado.
Muchos desechos de aluminio como las latas se pueden prensar fácilmente, reduciendo su volumen y facilitando su almacenamiento y transporte, las latas usadas de aluminio tienen el valor más alto de todos los residuos de envases y embalajes, lo anterior es un incentivo para su recuperación.
Algunos beneficios del reciclaje de aluminio son:
- Al utilizar aluminio recuperado en el proceso de fabricación de nuevos productos existe un ahorro de energía del 95% respecto a si se utilizara materia prima virgen (bauxita).
- El proceso de reciclado es normalmente fácil, ya que los objetos de aluminio desechados están compuestos normalmente sólo de aluminio por lo que no se requiere una separación previa de otros materiales.
- Un residuo de aluminio es fácil de manejar: es ligero, no se rompe, no arde y no se oxida, por lo mismo es también fácil de transportar.
El aluminio es un material cotizado y rentable con un mercado importante a nivel mundial. Por ello todo el aluminio recogido tiene garantizado su reciclado.
El reciclaje de aluminio produce beneficios ya que proporciona fuente de ingresos y ocupación para la mano de obra no calificada.
Acciones emprendidas
Muchas personas en los países en desarrollo se dedican a la recolección de aluminio de desecho, principalmente latas, por lo que contribuyen al reciclaje de este metal. Otras personas lo hacen por conciencia ambiental; en muchas partes del mundo organizaciones comunales, supermercados, escuelas y tiendas de todos tamañós cuentan con un programa de reciclaje de aluminio.
Como ejemplo tenemos que la empresa TOMRA LATASA de Chile mantiene convenios de recogida de envases en colegios y centros de recreación. También ha dispuesto contenedores especiales para que los consumidores dispongan las latas vacías en ellas. Algunos de estos contenedores son más sofisticados y cuentan con un dispositivo especial que aplasta las latas cuando se dispone en el contenedor de modo de maximizar su capacidad.
Enlaces externos:
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Al/index.html WebElements.com - Aluminio]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Al.html EnvironmentalChemistry.com - Aluminio]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ele013.html Es Elemental - Aluminio]
categoría:Elementos químicos
categoría:Metales
ja:アルミニウム
ko:알루미늄
simple:Aluminium
th:อะลูมิเนียม
Antimonio
|
|
| General |
| Nombre, símbolo, número | Antimonio, Sb, 51 |
| Serie química | Metaloides |
| Grupo, periodo, bloque | 15, 5 , p |
| Densidad, dureza Mohs | 6697 kg/m³, 3 |
| Apariencia | gris plateado
125px |
| Propiedades atómicas |
| Peso atómico | 121,760 uma |
| Radio medio† | 145 pm |
| Radio atómico calculado | 133 pm |
| Radio covalente | 138 pm |
| Radio de Van der Waals | sin datos |
| Configuración electrónica | Kr]4d10 5s² 5p³ |
| Estados de oxidación (óxido) | ±3, 5 (acidez media) |
| Estructura cristalina | Romboédrico |
| Propiedades físicas |
| Estado de la materia | Sólido |
| Punto de fusión | 903,78 K |
| Punto de ebullición | 1860 K |
| Entalpía de vaporización | 77,14 kJ/mol |
| Entalpía de fusión | 19,87 kJ/mol |
| Presión de vapor | 2,49 x 10-9 Pa a 6304 K |
| Velocidad del sonido | Sin datos |
| Información diversa |
| Electronegatividad | 2,05 (Pauling) |
| Calor específico | 210 J/(kg·K) |
| Conductividad eléctrica | 2,88 x 106 m-1·Ω-1 |
| Conductividad térmica | 24,3 W/(m·K) |
| 1° potencial de ionización | 834 kJ/mol |
| 2° potencial de ionización | 1594,9 kJ/mol |
| 3° potencial de ionización | 2440 kJ/mol |
| 4° potencial de ionización | 4260 kJ/mol |
| 5° potencial de ionización | 5400 kJ/mol |
| 6° potencial de ionización | 10400 kJ/mol |
| Isótopos más estables |
|
|
|
El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb.
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
Características principales
El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
Las estimaciones sobre la abundancia de antimonio en la corteza terrestre van desde 0,2 a 0,5 ppm. El antimonio es calcófilo, presentándose con azufre y con otros metales como plomo, cobre y plata.
Aplicaciones
El antimonio tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
Usado como aleante, este semimetal incrementa mucho la dureza y fuerza mecánica del plomo. También se emplea en distintas aleaciones como peltre, metal antifricción (aleado con estaño), metal inglés (formado por zinc y antimonio), etc.
Algunas aplicaciones más específicas:
- baterías y acumuladores
- tipos de imprenta
- recubrimiento de cables
- cojinetes y rodamientos
Compuestos de antimonio en forma de óxidos, sulfuros, antimoniatos y halogenuros de antimonio se emplean en la fabricación de materiales resistentes al fuego, esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicas. El trióxido de antimonio es el más importante y se usa principalmente como retardante de llama. Estas aplicaciones como retardantes de llama comprenden distintos mercados como ropa, juguetes, o cubiertas de asientos.
Historia
El antimonio era conocido por los chinos y babilonios hacia el 3000 a. de C. El sulfuro de antimonio fue empleado como cosmético y con fines medicinales.
La relación entre el nombre actual del antimonio y su símbolo es compleja; el nombre en copto del polvo cosmético de sulfuro de antimonio fue tomado por el griego, y de éste pasó al latín, resultando el nombre stibium. El químico Jöns Jacob Berzelius usó una abreviatura de este nombre en sus escritos y se convirtió en el símbolo comunmente empleado.
El antimonio ampliamente tratado por la alquimia. Hay escritos sobre este elemento de Georg Bauer (Georgios Agrícola), y Basilio Valentín es el autor de El carro triunfal del antimonio, un tratado sobre el elemento.
Abundancia y obtención
El antimonio se encuentra en la naturaleza en numerosos minerales, aunque es un elemento poco abundante. Aunque es posible encontrarlo libre, normalmente está en forma de sulfuros; la principal mena de antimonio es la antimonita (también llamada estibina), Sb2S3.
Mediante la tostación del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de antimonio (III), Sb2O3, que se puede reducir con coque para la obtención de antimonio.
:2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2
También se puede obtener por reducción directa del sulfuro, por ejemplo con chatarra de hierro:
:Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
Compuestos
Sus estados de oxidación más comunes son el 3 y el 5.
Se conocen todos sus trihalogenuros, SbX3, y el pentafluoruro y pentacloruro, SbX5. El trifluoruro se emplea como fluorante. El pentafluoruro junto con HSO3F forma un sistema SbF5-FSO3H con propiedades de superácido. Con estos halogenuros se pueden preparar distintos complejos. Se conoce el hidruro SbH3 (estibina), pero es poco estable y se descompone con mucha facilidad.
Se conoce el trióxido de antimonio, Sb2O3 y el pentóxido, Sb2O5.
Precauciones
El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos.
Referencia
- [http://periodic.lanl.gov/elements/51.html Los Alamos National Laboratory - Antimony]
el antimonio es toxico y por lo tanto tener los mayores cuidados posibles
Enlaces externos
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Sb/index.html WebElements.com - Antimony]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Sb.html EnvironmentalChemistry.com - Antimony]
- [http://www.vanderkrogt.net/elements/elem/sb.html Elementymology & Elements Multidict: Antimony] (by Peter van der Krogt)
Categoría: Elementos químicos
ja:アンチモン
th:พลวง
Fósforo# Fósforo (mitología) o Eósforo, dios griego.
# Fósforo (elemento), elemento químico.
# Fósforo (cerilla), cerilla.
Anhídrido carbónico
El dióxido de carbono, también denominado bióxido de carbono, óxido de carbono (IV) y anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.
Muchos seres vivos al respirar toman oxígeno de la atmósfera y devuelven dióxido de carbono.
Es una molécula lineal y apolar.
El dióxido de carbono es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga en unas cantidades determinadas. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado, un exceso impide la salida de calor al espacio y provoca un calentamiento excesivo del planeta, fenómeno conocido como efecto invernadero.
En los últimos años la cantidad de dióxido de carbono ha aumentado mucho y eso contribuye al calentamiento global del planeta.
Propiedades
Propiedades físicas
Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente a la fase gaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7 MPa (67 veces la presión atmosférica normal).
Propiedades químicas
Aplicaciones
Alimentación
Se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
Ingeniería
Se utiliza como agente extintor eliminado el oxígeno para el fuego.
También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco.
Otro uso que está incrementándose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.
Agricultura
Por su papel en el crecimiento de las plantas, a veces se utiliza como abono. Es más comun en acuarios.
Véase también
- Efecto invernadero
Enlaces externos
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0021.htm Ficha internacional de seguridad química del dióxido de carbono]
Categoría:Medio ambiente
Carbono, dióxido
ja:二酸化炭素
ko:이산화 탄소
ms:Karbon dioksida
simple:Carbon dioxide
th:คาร์บอนไดออกไซด์
AleaciónEs la mezcla de dos o más materiales, de los cuales uno al menos es un metal, para obtener una sustancia con diferentes propiedades.
Las aleaciones más comunes utilizadas en la industria son:
- Acero
- Alnico
- Alpaca
- Bronce
- Carburo de titanio
- Constantán
- Cuproníquel
- Duraluminio
- Elgiloy
- Invar
- Latón
- Magal
- Magnam
- Magzinc
- Nicrom
- Plata de ley
- Zamak
Categoría:Aleaciones
ja:合金
ko:합금
ms:Aloi
simple:Alloy
Protest czerwcowyCzerwiec 1976 - skrótowe oznaczenie dla fali strajków i protestów, które miały miejsce w Polsce pod koniec czerwca 1976 r., po ogłoszeniu przez rząd Piotra Jaroszewicza wprowadzenia drastycznych podwyżek cen urzędowych na niektóre artykuły konsumpcyjne.
Przyczyny:
- zbyt duże dopłaty do artykułów konsumpcyjnych, wprowadzenie podwyżki cen, rekompensaty proporcjonalne do wysokości płac,
- ogólne niezadowolenie społeczne wynikające z pierwszych symptomów nadchodzącego kryzysu ekonomicznego, wywołanego wadliwą polityką gospodarczą Edwarda Gierka
Przebieg:
- 24 czerwca – oficjalne ogłoszenie podwyżek cen
- 25 czerwca – demonstracje, strajki w Ursusie, Radomiu i Płocku. Rząd PRL ukrył przed opinią publiczną fakt wybuchu zamieszek, nazywając je "drobnymi, chuligańskimi wybrykami". Mimo to, szybko wycofał się z zapowiadanych podwyżek, w lęku przed rozszerzeniem się protestów na cały kraj i zaproponował rozpoczęcie "szerokich konsultacji społecznych na temat podwyżek cen i trudnościach w zaoptrzeniu". Równolegle, przeprowadzono, szybką, brutalną pacyfikację strajków, nadal utrzymując, że były to tylko chuligańskie wybryki.
- 26-30 czerwca - Wydarzenia radomskie - rozszerzenie się strajków na wszystkie zakłady państwowe w Radomiu w odpowiedzi na brutalne pacyfikacje i aresztowania organizatorów pierwszych strajków. Władze lokalne ogłaszają stan wyjątkowy i czasowo zamykają wszystkie zakłady. W efekcie na ulice wychodzą zrewoltowane tłumy mieszkańców miasta, które dokonują m.in. spalenia budynku miejscowego komitetu PZPR. Miasto zostaje całkowicie spacyfikowane przez liczne oddziały ZOMO, z użyciem amunicji ostrej, gazu łzawiącego i armatek wodnych. Skala aresztowań osiąga znaczne rozmiary. Aresztowanych poddaje się m.in. upokarzającej procedurze przechodzenia przez szpaler policjantów tłukących aresztanta pałkami, zwanego jako "ścieżka zdrowia". Równolegle, w całym kraju narasta oficjalna propaganda nazywająca uparcie protestującą ludność miasta - chuliganami i wichrzycielami i organizująca "spontaniczne" wiece protestacyjne przeciw działaniom "radomskich chuliganów".
Wydarzenia późniejsze:
- W Radomiu, Ursusie i Płocku: liczne aresztowania, zwolnienia z pracy, "wilcze bilety" (nieoficjalny zakaz podejmowania pracy) robotników podejrzewanych o akywny udział w strajkach.
- sierpień 1976 -wprowadzenie kartek na cukier
- aktywizacja środowisk opozycyjnych:
- List 14 - oficjalny protest środowiska prawników na akcje pacyfikacyjne przeprowadzane z naruszeniem prawa - (inicjator: Jan Olszewski)
- 23 września – założenie Komitetu Obrony Robotników (KSS KOR), który organizował pomoc prawną i materialną dla aresztowanych robotników i ich rodzin, a następnie rozszerzył swoją działalność na szeroko rozumiane akcje opozycji takie jak organizowanie podziemnych wydawnictw, organizowanie spotkań dyskusyjnych, prowadzenie "Uniwersytetu Robotniczego" itp. – (inicjatorzy: Jacek Kuroń, Jan Maria Lipski, Antoni Maciarewicz, od kwietnia 1977 Adam Michnik
- 26 marca 1977 - powstanie ROPCiO i KPN (Leszek Moczulski i Jan Olszewski).
Kategoria:PRL
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